题目内容


A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子

Ag+   Na+

阴离子

NO3-   SO42-   Cl-

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。   

接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：   

   （1）M为电源的      极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为          、          （填写化学式）。

   （2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入           物质。（填写化学式）

   （3） 若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出。该溶液常温时的pH为         。

   （4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式                                  

   （5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式                   


【知识点】电解  离子方程式的书写 B1 F4

【答案解析】（1）负，NaCl、AgNO3

（2）H2O或水（3）12

(4)  4 Ag+ + 2H2O  4 Ag+O2↑+ 4 H+

      2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-

解析：（1）因为Ag+会与SO42- 、Cl-发生离子反应产生沉淀而不能共存，所以只能是AgNO3溶液，则另外的两种电解质溶液分别是Na2SO4、NaCl溶液，不能是硝酸钠溶液，因为若是硝酸钠，则SO42- 、Cl-必然有一种没有形成物质。根据各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图知甲是氯化钠溶液（2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ），乙是硝酸银溶液（4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3），丙是硫酸钠溶液（2H2O2H2↑＋O2↑，电解水），要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入水。根据Ag+ ~ Ag~ OH-知n（Ag）=n（OH-）=27÷108=0.25mol，c（OH-）=0.25mol ÷25L=0.01mol/L，pH=12.

【思路点拨】根据离子共存判断离子的组合，再结合电解时的pH变化判断甲、乙、丙各是什么溶液。


练习册系列答案
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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

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接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是

（   ）

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　请回答下列问题：

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_____________________________________________________。

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　 　）

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NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图：

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在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断

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