表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（C），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）

（1）用10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液．

①计算：需5.5g10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液，其体积为5.4mL，需加22mL水（ρ_水=1g/cm³）进行稀释．

②量取：用10ml量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，然后倒入烧杯里，用25ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．

③溶解：用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．

（2）用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①需要取浓硫酸16.3mL；

②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF．

A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

（3）实验室需配制1mol•L^﹣1的NaOH溶液和1mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液各100mL．

①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C．（填代号）

A.4.0g           B.4.00g         C．＞4.0g

②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．

A．称量或量取         B．溶解         C．移液、洗涤          D．定容．

在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好停留离左端1/5处（如图a）然后点燃引爆H₂和O₂混合器，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H₂和O₂的体积比可能是（）

现有含金属元素Aⁿ⁺的溶液，c（Aⁿ⁺）=0.80mol•L^﹣1．取该溶液10mL恰好把20mL 0.40mol•L^﹣1的Na₂CO₃（aq）中的CO₃^2﹣全部沉淀．已知上述10mL溶液中含此金属阳离子0.32g，则该金属的相对原子质量为（）

某学生用托盘天平称量时，误将药品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量的读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（）

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的是（）

若以ω₁和ω₂分别表示浓度为amol•L^﹣1和bmol•L^﹣1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

某金属氧化物MO₂于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的相对原子质量为（）

某元素的单质0.1mol与Cl₂充分反应后，生成物的质量比原单质的质量增加了10.5g，则这种元素是（）

 N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

今有H₂和CO（体积比为1：2）的混合气体V L，完全燃烧时，所需要同条件O₂的体积为（）