Question

某金属氧化物MO₂于高温下用碳还原，得到标准状况下400毫升的一氧化碳、100毫升二氧化碳和0.978克金属M，则M的相对原子质量为（）

A．

40

B．

73

C．

118

D．

207

Answer 1

考点：

化学方程式的有关计算．
分析：	根据氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2），根据金属M守恒可知n（M）=n（MO2），据此计算计算的物质的量，再根据M=计算金属的摩尔质量，进而确定其相对原子质量．
解答：	解：根据氧元素守恒可知，2n（MO2）=n（CO）+2n（CO2）=+2×， 所以n（MO2）=mol，根据金属M守恒可知n（M）=n（MO2）=mol， 则M的摩尔质量为=73g/mol， 故M的相对原子质量为73， 故选B．
点评：	本题考查方程式有计算等，难度不大，根据氧元素守恒计算金属氧化物的物质的量是解题关键．