Question

在20℃时一刚性容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左、右室两室．左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好停留离左端1/5处（如图a）然后点燃引爆H₂和O₂混合器，活塞先左弹（设容器不漏气），恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图b），水蒸气的体积可忽略，则反应前H₂和O₂的体积比可能是（）

A．

7：1

B．

1：3

C．

1：1

D．

3：1

Answer 1

考点：

有关混合物反应的计算．
分析：	左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比，反应后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等，据此结合反应方程式进行计算．
解答：	解：设氮气的物质的量为1mol， 左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的， 左右压强相等，气体的物质的量之比等于体积之比， 则H2和O2的物质的量为4mol， 点燃H2和O2的混合气体，反应方程式为：2H2+O22H2O， 反应后活塞正好停留在容器的中间，说明反应后左右气体的物质的量相等， 右室中气体的物质的量为1mol， 则反应的H2和O2共为3mol，如果剩余是氢气，其中n（H2）=3mol，n（O2）=1mol，其体积之比为3：1； 如果剩余气体是氧气，则原气体中n（H2）=2mol，n（O2）=2mol，二者的物质的量之比为1：1， 故选CD．
点评：	本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确气体体积与物质的量的关系是解本题关键，注意平衡状态时两边容器内压强相等，气体的物质的量相等．