题目内容


某学生用托盘天平称量时，误将药品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得药品质量的读数为9.5g（1g以下用游码），则药品的实际质量为（）

A．

9g

B．

10g

C．

8.5g

D．

8g


考点：

不能加热的仪器及使用方法．

分析：

根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式解题．

解答：

解：由用托盘天平称量9.5g药品，可知砝码质量为9g，游码质量为0.5g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量

即9g=药品质量+0.5g，所以药品实际质量=9g﹣0.5g=8.5g．

故选C．

点评：

本题考查药品的称量，难度不大，不管是左码右物还是左物右码，只要根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式，就可以很轻松解答本题．


练习册系列答案
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有趣的化学实验能激发学生学习化学的兴趣，提高学习积极性，同时也活跃课堂气氛。在中学化学教材中，可以挖掘许多有趣的实验，例如：

Ⅰ.[火球游泳]水火不相容，这是人们公认的常识，从来没有看见过火球能在水面上游来游去。然而，某化学兴趣小组的同学，做了一个“火球游泳”小魔术。他在一个100毫升的烧杯里面装上自来水，然后用镊子将一块豆粒大的金属钾，轻轻地放在烧杯里，这时，烧杯里的水面上立刻生成个火球，这个火球在水面上滚来滚去，同时发生嗤嗤的响声，场景十分壮观。

Ⅱ.[“蓝瓶子”实验]在250 mL平底烧瓶中依次加入2 g氢氧化钠、100 mL蒸馏水、2 g葡萄糖(粉末)，振荡使其溶解。滴入4～6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞(如图)，振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。已知：亚甲基蓝容易被还原。根据上述实验，回答下列问题：

(1)实验室中金属钾应保存在______________________，原因是________________________________；化学兴趣小组的同学取出一小粒金属钾的操作是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)写出Ⅰ中金属钾发生反应的离子方程式： __________________________________

________________________________________________________________________。

(3)为探究“蓝瓶子”实验是什么原因引起的，某同学做了以下实验：

A．从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。

B．在原烧瓶中经A处鼓入空气，溶液又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。

C．为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色。

到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请你总结“蓝瓶子”实验的变色原理：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

如图所示表示两个常见的固氮反应：①N2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是(　　)

A．反应②为放热反应

B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小

C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小

D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

在反应X+2Y═R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）

A．

16：9

B．

32：9

C．

23：9

D．

46：9


 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．

2.3g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.1NA

B．

0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

C．

28g氮气所含有的原子数为NA

D．

NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1


常温常压下，由A、B组成的混合气体[Mr（A）＞Mr（B）]，经分析混合气体中只含碳和氧两种元素．A和B不论以何种比例混合，若碳氧质量比总大于 3：8，则 A1 为CO2，B1 为CO；

若碳氧质量比总小于 3：8，则A2 为CO2，B2 为O2．

若B1和B2常温混合后，碳氧质量比总小于 3：8时，B1、B2 必须满足的关系是 n（B1）：n（B2）＜．

下列叙述正确的是（）

A．

铜能导电，所以铜是电解质

B．

BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

C．

液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质

D．

氯气的水溶液能导电，氯气是电解质


胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎么制备的吗？请完成下列问题．

（1）胶体和溶液都属于分散系，下列关于胶体和溶液的叙述正确的是D

A．溶液呈电中性，胶体带电荷

B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分解质微粒带有电荷

C．通电后溶液中溶质微粒分别向两极移动，胶体中分散质微粒向某一极移动

D．胶体是一种稳定的分散系

（2）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm=10﹣9m）的超细粉末微粒，然后可制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种微粒的粒度具有相同数量级的是C

A．溶液     B．悬浊液     C．胶体      D．乳浊液

（3）下列关于胶体的叙述中，不正确的是A

A．向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象

B．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象

C．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过

D．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

（4）下列事实与胶体性质无关的是D

A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

B．河流入海处易形成沙洲

C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路

D．在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

（5）请按照下面的实验步骤制备氢氧化铁胶体，体验胶体的制备．首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1mol•L﹣1FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体．

FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl

（6）设法让一束可见光通过你所制得的胶体，检验你是否制得了胶体．除此之外，你认为还可以用什么方法判断你的胶体制备是否成功？

（7）某同学在活动过程中，边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你帮他分析其中的原因．

氢氧燃料电池已用于航天飞机。以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:

    2H2+4OH--4e-=4H2O    O2+2H2O+4e-=4OH- 　　据此判断,下列说法中正确的是

    A.H2在正极发生氧化反应              B.燃料电池属二次电池

    C.燃料电池的能量转化率常达100%      D.供电时产生无污染的水,属于环境友好电池

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