化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：

TaS₂(s)＋2I₂(g)TaI₄(g)＋S₂(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I₂(g)和足量TaS₂(s)，I₂(g)的平衡转化率为________。

(2)如图所示，反应(Ⅰ)在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂(g)，一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净TaS₂晶体，则温度T₁________T₂(填“＞”“＜”或“＝”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

(3)利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)25 ℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_h＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。

(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写字母)。

a．氯水中存在两种电离平衡

b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强

c．向氯水中通入氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c₁的M溶液与0.1 mol·L^－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c₁________0.1 mol·L^－1(填“≥”、“＝”或    “≤”)，溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。若将上述“0.1 mol·L^－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c₁________0.1 mol·L^－1。

(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，研究证实氟磷灰石比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式K_sp＝____________，氟离子与之反应转化的离子方程式为

________________________________________________________________________。

氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca^2＋、Mg^2＋、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：

已知：①Ca^2＋、Mg^2＋开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。

②K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝2.6×10^－9，K_sp(CaCO₃)＝5.0×10^－9。

下列说法正确的是(　　)

A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)₂和Mg(OH)₂

B．过程Ⅰ中将NH转化为N₂的离子方程式是3ClO^－＋2NH===3Cl^－＋N₂↑＋3H₂O＋2H^＋

C．过程Ⅱ中通入CO₂有利于除SO

D．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸

水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．图中四点K_w间的关系：A＝D＜C＜B

B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量NH₄Cl固体

D．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量NH₄Cl固体

已知FeCl₃溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是(　　)

A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅

B．升高温度，平衡一定发生移动

C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl₃固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反

D．平衡常数表达式为K＝

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(　　)

①2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

②2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

A．①②　　　　　　　　　　        B．②③

C．③④　                          D．①④

T ℃时，将6 mol A和8 mol B充入2 L密闭容器中，发生反应：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)，容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，B的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(　　)

A．反应开始至a点时v(A)＝1 mol·L^－1·min^－1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的ΔH＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

已知常温下反应，①NH₃＋H^＋NH(平衡常数为K₁)，②Ag^＋＋Cl^－AgCl(平衡常数为K₂)，③Ag^＋＋2NH₃Ag(NH₃)(平衡常数为K₃)。①、②、③的平衡常数关系为K₁>K₃>K₂，据此所做的以下推测合理的是(　　)

A．氯化银不溶于氨水

B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K_a)、难溶物的溶度积常数(K_sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是(　　)

A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K_a变小

C．K_sp(AgCl)>K_sp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I^－(aq)===AgI(s)＋ Cl^－(aq)能够发生

D．K_a(HCN)<K_a(CH₃COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

(1)已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

①平衡时，c(CH₃OCH₃)等于________ mol·L^－1，反应混合物的总能量减少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH₃OH，请在下图中画出CH₃OH的转化率和浓度的曲线示意图。

(2)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应为________________、正极的反应为________________。