题目内容
T ℃时，将6 mol A和8 mol B充入2 L密闭容器中，发生反应：A(g)＋3B(g)C(g)＋D(g)，容器中B的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，B的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是( )
A．反应开始至a点时v(A)＝1 mol·L－1·min－1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应的ΔH＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
选C 曲线Ⅱ相对于实线先达到平衡，B的转化率增大。若增大压强，平衡右移，B的转化率增大，C项正确。
可逆反应2M(g)＋N(g)2X(g)，根据表中的数据可判断选项中图像错误的是( )
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压强 M的转化率 温度 | p1(MPa) | p2(MPa) |
| 400 ℃ | 99.6% | 99.7% |
| 500 ℃ | 96.9% | 97.8% |
运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。
(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写字母)。
a．氯水中存在两种电离平衡
b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
c．向氯水中通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
(2)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | HClO | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 4.7×10－8 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
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(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c1的M溶液与0.1 mol·L－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c1________0.1 mol·L－1(填“≥”、“＝”或 “≤”)，溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。若将上述“0.1 mol·L－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c1________0.1 mol·L－1。
(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，研究证实氟磷灰石比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式Ksp＝____________，氟离子与之反应转化的离子方程式为
________________________________________________________________________。
在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
| A． | 分子直径的大小 | B． | 分子间距离的大小 | |
| C． | 分子间引力的大小 | D． | 分子数目的多少 |