Question

运用化学反应原理研究卤族元素的性质具有重要意义。

(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写字母)。

a．氯水中存在两种电离平衡

b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强

c．向氯水中通入氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)减小

d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动

f．向氯水中加入少量固体NaOH，可能有c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)

(2)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H2CO3
电离平衡常数	4.7×10－8	K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11

写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)电解饱和食盐水可得到溶质为M的碱溶液，常温下将浓度为c₁的M溶液与0.1 mol·L^－1的一元酸HA等体积混合，所得溶液pH＝7，则c₁________0.1 mol·L^－1(填“≥”、“＝”或    “≤”)，溶液中离子浓度的大小关系为______________________________。若将上述“0.1 mol·L^－1的一元酸HA”改为“pH＝1的一元酸HA”，所得溶液pH仍为7，则c₁________0.1 mol·L^－1。

(4)牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，研究证实氟磷灰石比它更能抵抗酸的侵蚀，故含氟牙膏已使全世界千百万人较少龋齿，请写出羟基磷灰石的溶度积常数表达式K_sp＝____________，氟离子与之反应转化的离子方程式为

________________________________________________________________________。

Answer 1

．解析：(1)氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种平衡；向氯水中通入SO₂，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，c(H^＋)/c(ClO^－)不变，若氯水不饱和再通氯气，酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH^－浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)。

答案：(1)aef

(2)ClO^－＋CO₂＋H₂O===HClO＋HCO

2HClO2H^＋＋2Cl^－＋O₂↑

(3)≤　c(Na^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)　≥

(4)c⁵(Ca^2＋)·c³(PO)·c(OH^－)

Ca₅(PO₄)₃OH＋F^－===Ca₅(PO₄)₃F＋OH^－