Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	Ki＝1.77×10－4	Ki＝4.9×10－10	Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11

下列选项错误的是(　　)

①2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

②2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

A．①②　　　　　　　　　　        B．②③

C．③④　                          D．①④

Answer 1

选D　根据电离平衡常数，HCN的电离程度介于H₂CO₃的一级电离和二级电离之间，因此①中反应错误，应为CN^－＋H₂O＋CO₂===HCN＋HCO。HCOOH的电离程度大于H₂CO₃的一级电离，②正确。等pH的HCOOH和HCN，HCN溶液的浓度大，中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，后者消耗NaOH的量大，③正确。在HCOONa和NaCN中存在电荷守恒：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCOO^－)＋c(OH^－)，c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CN^－)＋c(OH^－)。等浓度的HCOONa和NaCN溶液，NaCN水解程度大，溶液中OH^―浓度大，H^＋浓度小。根据电荷守恒，两溶液中离子总浓度为2，而Na^＋浓度相同，H^＋浓度后者小，因此等体积、等浓度的两溶液中离子总数前者大于后者，④错误。