已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl.达到平衡后.改变条件.则下列说法正确的是( ) A．向溶液中加入少许KCl固体.溶液颜色变浅 B．升高温度.平衡一定发生移动 C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化.且变化方向相反 D．平衡常数表达式为K＝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知FeCl₃溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl₃＋3KSCNFe(SCN)₃＋3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是(　　)

A．向溶液中加入少许KCl固体，溶液颜色变浅

B．升高温度，平衡一定发生移动

C．加入少许KCl固体或者加入少许FeCl₃固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反

D．平衡常数表达式为K＝

选B　任何反应都伴随着温度的变化，故改变温度，平衡一定发生移动，B项正确。

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：

①与；②与NaOH

③与④与下列各项排序正确的是（）

A．pH:②>③>④>① B ：②>④>③>①

C.溶液中:①>③>②>④ D :①>④>③>②

有机物Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

请根据以下信息完成下列问题：

①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；

②

③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）B的分子式为：。

（2）C→D的反应类型为

（3）芳香族化合物F的分子式为C₇H₈O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：。

（4）D生成E的化学方程式为。

E与H反应生成I的方程式为。

（5）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基。共有种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式。

某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A₂(g)＋3B₂(g)===2AB₃(g) 化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是(　　)

A．在T₂和n(A₂)不变时达到平衡，AB₃的物质的量大小为：c>b>a

B．若T₂>T₁，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时A₂的转化率大小为：b>a>c

D．若T₂>T₁，达到平衡时b、d点的反应速率为v_d>v_b

甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

(1)已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol^－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c(mol·L^－1)	0.8	1.24	？

①平衡时，c(CH₃OCH₃)等于________ mol·L^－1，反应混合物的总能量减少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH₃OH，请在下图中画出CH₃OH的转化率和浓度的曲线示意图。

(2)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应为________________、正极的反应为________________。

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。

(1)相同浓度下，NaHA溶液的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”) Na₂A溶液的pH。

(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________。

a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14

b．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

c．c(Na^＋)＞c(K^＋)

d．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol/L

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH＞0。

①降低温度时，K_sp________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca²^＋)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr₂OCr³^＋、Fe³^＋石灰水,Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

(1)该废水中加入绿矾(FeSO₄·7H₂O)和稀硫酸，发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)欲使10 L该废水中的Cr₂O完全转化为Cr³^＋，理论上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。

(3)若处理后的废水中残留的c(Fe³^＋)＝2×10^－13 mol·L^－1，则残留的Cr³^＋的浓度为________。(已知：

K_sp＝4.0×10^－38　K_sp＝6.0×10^－31)

甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%．若已知甲的分子式是XY₂，则乙的分子式只可能是（）

A．

B．

X₂Y

C．

X₂Y₃

D．

X₂Y₅

一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g．在相同条件下，充入干燥的X₂气体后，质量为37.13g．求X₂气体的相对分子质量．

在一个小烧杯里，加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3—4滴水的玻璃片上，然后再加入约10 g NH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试完成下列问题：

(1)写出有关反应方程式，该反应属于反应。（填基本反应类型）

(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__ 。

(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(列举三条) 。

(4)“结冰”现象说明了该反应是热（填“放”或“吸”），反应物的总能量比生成物的总能量（填“高”或“低”）；

(5)在上述实验过程中，用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上的作用是。

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