恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)

（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)

为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

n(始)∶n(平) =            。

（4）原混合气体中，a∶b =             。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)=           。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =            。

向某一容积为5 L的密闭容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化剂存在的条件下，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示：

（1）由图中数据可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v(CO)＝        ； H2的物质的量浓度c(H2)＝_____________；该温度下此反应的平衡常数K ＝        。

（2）判断该反应是否达到平衡状态的依据是________________（填序号）。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为0

（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)＝_______________。

某学生在实验室分别取50 mL0.50 mol/L盐酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液用下图所示装置进行测定中和热的实验，并将实验数据记录如下：

    请回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                        。

（2）经数据处理，t2－t1= 3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = _             
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL

0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量      （填“相等”或“不相等”），所求中和热        （填“相等”或“不相等”）。

氢气是一种清洁能源。

（1）已知  ＝2H2O（g）   △H＝－ 483.6 kJ/mol

 ＝2H2O（l）       △H＝－571.6 kJ/mol

＝H2O（l）     △H＝－285.8 kJ/mol

氢气的燃烧热是                 kJ/mol

（2）人们可以通过多种途径获取氢气。

①1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

②工业上制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，已知在25℃时：

H2 (g) +    O2 (g) ＝ H2O（g）    △H＝－242 kJ/mol

C(石墨)+O2(g)== CO2(g)           △H＝－394 kJ/mol

C(石墨)+   O2(g)== CO(g)         △H＝－111 kJ/mol

则25℃时一氧化碳与水蒸气作用转化成氢气和二氧化碳反应的△H＝       kJ/mol 。

下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。

根据上述元素回答问题：（本题用化学用语回答）

（1）上述元素中地壳中极为丰富的元素        ，单质中熔点最高的可能是　　       ，

 E、F、G离子半径由小到大的顺序是                                  写出化合物A2D2的电子式

（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量

 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                                                                                   。

（3）化学反应3A2 (g)+C2 (g)2CA3 (g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量)，图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是                        。温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率

为                                                  。

简答：

在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+   把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为______________________

__________________________________________________________________。

(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_________色，因为

_____________________                                                     。

(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_______  ，溶液颜色将_______________                  。

(4)已知Cr2O72-与 I- 在酸性条件下可发生氧化还原反应：

① 配平反应的离子方程式

   Cr2O72-－＋    I-＋    H＋＝    Cr3＋＋    I 2＋   H2O

② 此反应中的氧化产物是_____，当消耗0.1 mol K2Cr2O7时，共有_________mol电子转移。

已知在密闭容器中发生的反应：H2（g）+ I2（g）  2 HI（g） △H<0 。若改变下列条件，则其反应速率发生的变化是（在表格的相应空格内填“√”）

已知热化学方程式2C2H2 (g) +  5O2 (g)= 4CO2 (g) +2H2O (g)  ΔH= －1256 kJ/mol，下列说法正确的是

A．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol

B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

C．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －1256 kJ/mol

D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kJ

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)  △H＜0。下列与该反应相关的各图中，正确的是

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g)  mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L, 则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应