题目内容
已知热化学方程式2C2H2 (g) + 5O2 (g)= 4CO2 (g) +2H2O (g) ΔH= －1256 kJ/mol，下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol
B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol 液态水，则ΔH = －1256 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为1256 kJ
B
练习册系列答案
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某学生在实验室分别取50 mL0.50 mol/L盐酸和50 mL0.55 mol/LNaOH溶液用下图所示装置进行测定中和热的实验，并将实验数据记录如下：
| 实验次数 | 起始温度t1/℃ |
t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
终止温度 请回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。
（2）经数据处理，t2－t1= 3.4 ℃。则该实验测得的中和热ΔH = _
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.50 mol/L盐酸跟100 mL
0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ）
下列各图中表示反应是吸热反应的图是