Question

简答：

在水溶液中，橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系：

Cr2O72- + H2O  2CrO42- + 2H+   把重铬酸钾（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色。

(1) 向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_________色，因为______________________

__________________________________________________________________。

(2) 向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈_________色，因为

_____________________                                                     。

(3) 向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2 溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀），则平衡_______  ，溶液颜色将_______________                  。

(4)已知Cr2O72-与 I- 在酸性条件下可发生氧化还原反应：

① 配平反应的离子方程式

   Cr2O72-－＋    I-＋    H＋＝    Cr3＋＋    I 2＋   H2O

② 此反应中的氧化产物是_____，当消耗0.1 mol K2Cr2O7时，共有_________mol电子转移。

Answer 1

（1）黄   加入氢氧化钠溶液，使C（H +）减小，平衡右移，C（CrO42-）增大，C（Cr2O72-）减小  （2）橙色  加入过量稀硫酸，使C（H +）增大，平衡左移C（Cr2O72-）增大，C（CrO42-）减小  （3）向右移动    逐渐变为无色

（4）1，6，14，2，3，7   I 2      0. 6 mol