已知在密闭容器中发生的反应:H2 2 HI(g) △H<0 .若改变下列条件.则其反应速率发生的变化是(在表格的相应空格内填“√ ) 序号改变条件反应速率变化增大减小不变 (1) 升高温度 (2) 充入更多的H2 (3) 扩大容器的体积 (4) 定容充入氦气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知在密闭容器中发生的反应：H2（g）+ I2（g） 2 HI（g） △H<0 。若改变下列条件，则其反应速率发生的变化是（在表格的相应空格内填“√”）

序号	改变条件	反应速率变化
增大	减小	不变
（1）	升高温度
（2）	充入更多的H2
（3）	扩大容器的体积
（4）	定容充入氦气

序号

改变条件	反应速率变化
增大	减小	不变
（1）		√
（2）		√
（3）			√
（4）				√

练习册系列答案

相关题目

下列物质中，碱性最弱的是（）

A．NaOH B．KOH C．Mg(OH)2 D．Al(OH)3

按要求填空：

（1）（9分）写出下列反应的化学方程式：

①实验室制取氨气 ___________________________________________

②浓硝酸的见光分解_______________________________________

③二氧化氮和水反应_______________________

（2）(10分)A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：

ABCD

①若A、B、C、D均为含硫化合物，其中的B具有漂白性，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)：______。写出B→C的化学方程式：_____________。

②若A是氢化物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为______。写出A→B的化学方程式： ________________。

③若A为金属单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：___________________________________________________。

一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度

②增大压强 ③增大反应物浓度 ④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是

A．① ④ B．① ③ C． ② ③ D．①

航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物做固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应的热化学方程式为：

2NH4ClO4(s) N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) H＝Q kJ/mol

下列有关上述反应的叙述中，不正确的是

A．属于分解反应

B．瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．能量变化主要是化学能转化为热能和动能

D．反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

向某一容积为5 L的密闭容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化剂存在的条件下，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示：

（1）由图中数据可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v(CO)＝； H2的物质的量浓度c(H2)＝_____________；该温度下此反应的平衡常数K ＝。

（2）判断该反应是否达到平衡状态的依据是________________（填序号）。

① CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

④ 正、逆反应速率都为0

（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)＝_______________。

完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（）

实验

用CCl4

提取溴水中的Br2

除去乙醇中的苯酚

从KI和I2的固体混合物中回收I2

配制100 mL

0.100 0 mol·L-1

K2Cr2O7溶液

装置或仪器

日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e-＝Zn2＋；2NH4＋＋2 e-＝2NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）

A．干电池中Zn为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电流由Zn极经外电路流向碳极

C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

根据表中信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R　　　 B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2+与R2－的核外电子数相等

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