在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

（2）该反应为            反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是                。

a．容器中压强不变                  b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正(H2）＝υ逆(H2O)               d．c (CO2)＝c (CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为                ℃。

下图表示的是N2 + 3H22NH3 △H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)

(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是                  。

(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是                            。

(3)表示降低温度而建立新平衡的是                 。

(4)表示升高温度而建立新平衡的是                 。

(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是                        。

在400 ℃、101 kPa时，NO2(g)＋CO(g)  =  NO(g)  + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

                                             反应过程

（1）该反应是           （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的热化学方程式为

                                                                   。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是         。

a．浓度           b．压强          c．温度         d．催化剂

（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________（填“是”或“否”） ，

原因是______________                                     。

在密闭容器中，通入x molH2和y mol I2（气），发生反应H2 (g)＋I2 (g) =2 HI(g)  改变下列条件，反应速率如何改变（填增大、减小或不变）

⑴、升高温度——————————                  

⑵、充入更多的H2_____________

⑶、扩大容器的体积——————————          

⑷、容器压强不变时，通入氖气—————

⑸、容器容积不变时，通入氮气————————— 

⑹、加入正催化剂————————————

已知下列热化学方程式：

① Cl 2 (g) + H2 (g)  2HCl (g)     Δ H = -184.6 kJ/mol

② CaCO3 (s)  CaO (s) + CO2 (g)   Δ H = +178.2 kJ/mol

③ 2Na (s) + Cl 2 (g)  2NaCl (s)   Δ H = -822.0 kJ/mol

请回答：

   （1）上述反应中属于放热反应的是    （填序号，下同），属于吸热反应的是    。

   （2）生成1 mol NaCl(s)时，Δ H = ____ kJ/mol。

（3）1000 g CaCO3(s)完全分解时，吸收的热量为____ kJ。

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是

A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

B．反应可表示为X+3Y     2Z，其平衡常数为1600

C．反应达到平衡时，X的转化率为50％

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）；△H1= —351.1kJ/mol

Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）；△H2= —90.7kJ/mol

则Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）；△H3 =  （   ）

A．—441.8 kJ/mol                    B．—254.6 kJ/mol

C．—438.9 kJ/mol                    D．—260.4 kJ/mol

已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ       B． 小于196.64kJ     C． 小于98.32kJ       D．大于196.64kJ

已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)  △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（    ）

右图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) Z(g)＋M(g)＋N(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应的过程按b曲线进行，可采取的措施是

A  加催化剂       

B加大X的投入量

C  升高温度      

D增大体积