题目内容


已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g)  △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（    ）


C


练习册系列答案
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迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．迷迭香酸与溴单质只能发生取代反应

B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol 氢气发生加成反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH发生反应

下列实验现象对应的结论正确的是(　　)

选项

现象

结论

A

①导管口冒气泡，手松开无现象

装置的气密性良好

B

②中KMnO4溶液紫红色褪去

SO2具有漂白性

C

③中关闭活塞K，气体颜色在热水中比在冷水中深

NO2生成N2O4为吸热反应

D

④中烧瓶中形成喷泉

Cl2易溶于CCl4


已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

　        P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) 　         ΔH＝－a kJ/mol

　        4P(红磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) 　         ΔH＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为：

   A．a＜b               B．a＝b              C．a＞b　         D．无法确定

已知反应：X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是

  A. X能量一定高于M                 

B. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

  C. Y能量一定高于N                  

D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

在密闭容器中，通入x molH2和y mol I2（气），发生反应H2 (g)＋I2 (g) =2 HI(g)  改变下列条件，反应速率如何改变（填增大、减小或不变）

⑴、升高温度——————————                  

⑵、充入更多的H2_____________

⑶、扩大容器的体积——————————          

⑷、容器压强不变时，通入氖气—————

⑸、容器容积不变时，通入氮气————————— 

⑹、加入正催化剂————————————

提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题。下列相关措施使用不当的是

A．使燃料充分燃烧

B．加大能源开采力度

C．加强能源利用的科技投入

D．合理使用能源


工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)   mol(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

向某一容积为5 L的密闭容器中，加入 0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在800℃和催化剂的条件下，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)  ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化关系如下图所示：

（1）由图可知，反应从开始至达到平衡时，CO的化学反应速率v(CO)＝      ；H2的物质的量浓度c(H2)＝      ；该温度下此反应的平衡常数K＝      。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是     （填序号）。

①CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

②密闭容器内压强保持不变

③CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等

④CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

⑤密闭容器内密度保持不变

（3）若开始时向该容器中加入CO、H2O（g）、CO2和H2各0.1 mol，在相同条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c(H2O)＝      。

（4）查表已知BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)   △H1= +571.2 kJ·mol-1      ①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)   △H2= +226.2 kJ·mol-1     ②

则反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=      。

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