已知热化学方程式:SO2 SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol.在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应.最终放出的热量为 A． 196.64kJ B．小于196.64kJ C．小于98.32kJ D．大于196.64kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

A． 196.64kJ B．小于196.64kJ C．小于98.32kJ D．大于196.64kJ

练习册系列答案

相关题目

聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的是 (　　)

A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

B．B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应

C．1 mol M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH

D．A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2

下列实验装置，其中按要求设计正确的是(　　)

C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示

A．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量

B．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量

C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量

D．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量

工业制硫酸接触室中生成SO3 的反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是

A 氧气过量 B使用催化剂

C 400 ℃～500℃的高温 D常压

在400 ℃、101 kPa时，NO2(g)＋CO(g) = NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。

134 kJ/mol

368 kJ/mol

反应过程

（1）该反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的热化学方程式为

。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是。

a．浓度 b．压强 c．温度 d．催化剂

（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_________（填“是”或“否”），

原因是______________ 。

下列有关自发反应的说法中，正确的是

A．自发反应都是放热反应	B．自发反应都是熵增大的反应
C．自发反应一定能发生	D．非自发反应在一定条件下能发生

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0 , 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处

n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，

n(H2)比上图中d点的值大

根据电离平衡原理，设计实验证明NH3•H2O是弱碱。

可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。

实验操作

实验现象

①

②

结论：

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