已知:Zn,△H1= -351.1kJ/mol Hg= HgO(s),△H2= -90.7kJ/mol 则Zn+Hg(l),△H3 = A．-441.8 kJ/mol B．-254.6 kJ/mol C．-438.9 kJ/mol D．-260.4 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知：Zn（s）+ 1/2 O2（g）= ZnO（s）；△H1= —351.1kJ/mol

Hg（l）+ 1/2 O2（g）= HgO（s）；△H2= —90.7kJ/mol

则Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）；△H3 = （）

A．—441.8 kJ/mol B．—254.6 kJ/mol

C．—438.9 kJ/mol D．—260.4 kJ/mol

练习册系列答案

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有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为

(其中：—X、—Y均为官能团)。

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，B的名称为__________。

(2)官能团—X的名称为_____________________________________，高聚物E的链节为

________________________________________________________________________。

(3)A的结构简式为______________。

(4)反应⑤的化学方程式为___________________________________________________。

(5)C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式________。

Ⅰ.含有苯环　Ⅱ.能发生银镜反应　Ⅲ.不能发生水解反应

(6)从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是__________(填字母)。

a．含有苯环　　b．含有羰基　　c．含有酚羟基

下列叙述正确的是(　　)

A．图Ⅰ装置中通入N₂和O₂的作用是相同的

B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样

C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极

D．图Ⅳ分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si

1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－142.9 kJ/mol

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ/mol

C．2H2 + O2 = 2 H2O △H =－571.6 kJ/mol

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H = －285.8kJ/mol

下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（　　）

A. 2SO2+O22SO3 B. CO+H2O（g） CO2+H2

C. CO2+H2O H2CO3 D. H ++ OH-H2O

下图表示的是N2 + 3H22NH3 △H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)

(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是。

(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是。

(3)表示降低温度而建立新平衡的是。

(4)表示升高温度而建立新平衡的是。

(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是。

下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．乙醇燃烧 B．氧化钙溶于水

C．锌粉和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应

现有可逆反应m A(g)+ n B(g) x C(g)；ΔH = a kJ／mol。该反应在不同温度和压强条件下，反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是

A．a < 0，m+n < x

B．a < 0，m+n > x

C．a > 0，m+n < x

D．a > 0，m+n > x

“中和热的测定”实验步骤为：

① 准备反应装置（如右图）。

② 用一个量筒量取40 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

③ 用另一个量筒量取40 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录。

④ 把温度计和_____________________放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度。

⑤_____________________________________________________________________。

⑥ 根据实验数据计算中和热。

请回答下列问题

（1）补全第④步中所缺仪器__________________。

（2）补全第⑤步操作步骤__________________。

（3）第②步如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH__________________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）近似认为0.50 mol/L盐酸0.55 mol/LNaOH溶液的密度都是１g/mL，中和后生成的溶液的比热容ｃ＝4.18J/(g·℃)，起始平均温度为t1℃，反应后最高温度为t2℃，则中和热（不用化简）：

ΔH＝__________________。

（5）0.50L 1.00 mol/L H2SO4溶液与1.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应,放出57.16kJ的热量，写出该中和反应的热化学方程式

__________________________________________________________________。

（6）_______（填“能”或“不能”）用稀Ba(OH)2和稀硫酸代替盐酸和NaOH溶液，理由是____________________________________________________________。

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