相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下：

下列判断中正确的是(　　)

A．197＞Q2＞Q1

B．若升高温度，反应的热效应不变

C．Q3＝197

D．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是(　　)

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n(Z)＜0.24 mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是(　　)

A.反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.007 0 mol·L－1，则反应的ΔH＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%

已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝Q(Q＜0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和 0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)

A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)(　　)

由此可得出的结论是

A．反应速率a＞b＞c

B．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c

C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应

D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a

在容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．甲容器中A的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1

B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间

C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间

D．甲和乙中A的平衡转化率相等

恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法不正确的是(　　)

A．物质A、B的转化率之比一定是1∶2

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1∶1

C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成3a mol C

D．当v 正(A)＝v 逆(C)时，可断定反应达到平衡

反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定密闭容器中进行，下列说法或结论中，能够成立的是(　　)

A．反应达平衡状态时：v(CO)正＝v(H2O)逆

B．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强的增大，反应速率一定增大

D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大

高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＜0，欲提高上述反应CO的平衡转化率，可采取的措施是(　　)

A．提高反应温度  B．移出部分CO2

C．加入合适的催化剂  D．减小容器的容积

在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响 ，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

下列说法正确的是____(填序号)。

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

(4)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为____。