Question

一定温度时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是(　　)

反应时间/min	n(SO2)/mol	n(O2)/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

A.反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.007 0 mol·L－1，则反应的ΔH＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2，达到平衡时SO2转化率大于88%

Answer 1

答案　B

解析　A项，v(SO3)＝v(SO2)＝＝mol ·L－1·min－1，错误；B项，t1时，n(O2)＝0.06－＝0.016 mol，所以t1已达平衡，0.10 mol SO3和0.010 mol O2与原状态相同，所以达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol，正确；C项，升温，c(SO2)增大，平衡左移，正反应为放热反应，ΔH＜0，错误；D项，原平衡SO2的转化率为×100%＝88%。若起始量减半，相当于减小压强，平衡左移，其转化率应小于88%，错误。