题目内容
在容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法错误的是( )
A．甲容器中A的反应速率为0.1 mol·L－1·min－1
B．给甲容器加压可缩短反应达到平衡的时间
C．给乙容器升温可缩短反应达到平衡的时间
D．甲和乙中A的平衡转化率相等
答案 A
解析 A选项，没有指定时间段，错误；B、C选项均可提高化学反应速率，缩短达到平衡所需时间，正确；由图像可知A的转化率均为50%，D选项正确。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质的物质的量 /mol | 达到平衡时体系能量的变化数值 /kJ | ||
| SO2 | O2 | SO3 | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 2 | Q3 |
下列判断中正确的是( )
A．197＞Q2＞Q1
B．若升高温度，反应的热效应不变
C．Q3＝197
D．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ
利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废
铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
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试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有_____________________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO被还原。还原剂可能是________，该反应的化学方程式是______________
________________________________________________________________________。
(3)为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
(4)直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是__________________________________________
________________________________________________________________________。
