题目内容
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)( )
由此可得出的结论是
A．反应速率a＞b＞c
B．达到平衡时A2的转化率大小为b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a
答案 D
解析 B项，增大c(B2)，A2的转化率增大，所以A2的转化率为c＞b＞a；C项，升温，AB3的体积分数增大，平衡右移，正反应为吸热反应；D项，n(B2)增大，平衡右移，n(AB3)增大，所以AB3的物质的量c＞b＞a，正确。
利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。
一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)
ΔH＝148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是__________(填字母)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化
d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。
| 反应时间/min | n(SiF4)/mol | n(H2O)/mol |
| 0 | 1.20 | 2.40 |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：__________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填字母)。
a．一定向正反应方向移动
b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的
d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大
在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0]
| 容器 | 物质 | 起始浓度/（mol·L-1） | 平衡浓度/（mol·L-1） |
| Ⅰ | N2O4 | 0.100 | 0.040 |
| NO2 | 0 | 0.120 | |
| Ⅱ | N2O4 | 0 | 0.014 |
| NO2 | 0.100 | 0.072 |
下列说法正确的是
A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)
B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D. 平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O15、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如表所示：
| 物质 | VOSO4 | V2O15 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
该工艺的主要流程如下。
请回答下列问题：
(1)请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O15)能加快二氧化硫的氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图1)。其中a、c两步的化学方程式可表示为________________________，________________________________。
(3)该工艺中沉钒率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵的系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O15的质量比)和温度。根据图2和图3，试建议控制氯化铵系数和温度的适宜值分别为________、________。