下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。

①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜

⑦冰醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2

⑫NaHCO3

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)

(2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质(　　)

(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(　　)

(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)

(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　)

(6)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质(　　)

Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。

②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。

Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O??H2CO3、H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO

图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：

(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。

(2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。

(3)已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为______；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝1×10－12)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO的pC最大值为______(溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀完全)。

根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因

________________________________________________________________________，

其溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________________。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝_____________________________________。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O??H3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因__________________________________

________________________________________________________________________。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________________________________________________________________。

(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：

①H2SO4溶液　②NaHCO3溶液　③NH4Cl溶液

④NaOH溶液

(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H＋浓度最小的是______。(均填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是____________，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝______mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

(3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

某化学研究性学习小组对电解质溶液进行如下的归纳总结(均在常温下)：

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度一定降低

②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

③pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.C6H5ONa、c.NaHCO3、d.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为d<b<c<a

④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c(Na＋)＝c(SO)

⑤已知醋酸的电离平衡常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为Kw，则三者关系为Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7

其中归纳正确的是(　　)

A．全部       B．③⑤⑥

C．④⑤⑥  D．①②④

下列说法不正确的是(　　)

A．在Na2CO3溶液中，c(OH－)大于c(HCO)

B．Kw为水的离子积常数，若溶液中c2(OH－)＝Kw，溶液pH可能小于7

C．1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中各种离子浓度均减小

D．在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动

有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法中错误的是(　　)

A．相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；

B．H2B不是强酸；

C．HB－的电离程度大于HB－的水解程度；

D．该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB??A＋＋HB－，HB－??H＋＋B2－

常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是(　　)

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH===B＋＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O??HA＋OH－