根据下列化合物:①NaCl.②NaOH.③HCl.④NH4Cl.⑤CH3COONa.⑥CH3COOH.⑦NH3·H2O.⑧H2O.回答下列问题. (1)NH4Cl溶液显性.用离子方程式表示原因 . 其溶液中离子浓度大小顺序为 . (2)常温下.pH＝11的CH3COONa溶液中.水电离出来的c(OH-)＝ .在pH＝3的CH3COOH溶液中.水电离出来的c(H+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因

________________________________________________________________________，

其溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________________。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝_____________________________________。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O??H3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

答案　(1)酸　NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋

c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

(2)10－3 mol·L－1　10－11 mol·L－1　(3)D　(4)＜

解析　(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝10－3 mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H＋)＝10－11 mol·L－1。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，故m＜n。