Question

常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列四种溶液：

①H2SO4溶液　②NaHCO3溶液　③NH4Cl溶液

④NaOH溶液

(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的H＋浓度最小的是______。(均填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是____________，NaHCO3的水解平衡常数Kh＝______mol·L－1。(已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11)

(3)向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer 1

答案　(1)④②③①　①　(2)c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO)　2.5×10－8　(3)减小

(4)大于

解析　(1)④是强碱，溶液中c(OH－)＝1 mol·L－1，①是二元强酸，溶液中c(H＋)＝2 mol·L－1，二者均抑制水的电离，①抑制程度大。(2)依据NaHCO3===Na＋＋HCO、HCO＋H2O??H2CO3＋OH－(程度大)、HCO??CO＋H＋(程度小)、H2O??H＋＋OH－可知溶液中各离子浓度大小；Kh＝、K1＝可知Kh·K1＝Kw。(3)依据NH＋H2O??NH3·H2O＋H＋，通入氨气使c(NH3·H2O)增大，平衡左移，使c(NH)增大，但c(NH3·H2O)增大的多。(4)如果等体积混合，恰好完全反应生成NaCl、NH3·H2O，溶液显碱性，所以NH4Cl过量。