题目内容


下列说法不正确的是(　　)

A．在Na2CO3溶液中，c(OH－)大于c(HCO)

B．Kw为水的离子积常数，若溶液中c2(OH－)＝Kw，溶液pH可能小于7

C．1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中各种离子浓度均减小

D．在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡一定向电离方向移动


答案　CD

解析　A选项，CO水解，生成HCO和OH－，HCO再水解生成H2CO3和OH－，所以c(OH－)大于c(HCO)；B选项中，由c2(OH－)＝Kw可求出c(OH－)＝c(H＋)，由于未指明温度，所以溶液的pH可能小于7；C选项中加水，溶液中c(OH－)增大，不正确；D选项，CH3COONa的水溶液呈碱性，在CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡向电离的逆方向移动，所以D不正确。


练习册系列答案
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基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)酸式盐溶液不一定呈酸性(　　)

(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性(　　)

(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小(　　)

(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(　　)

(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同(　　)

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)(2014·高考试题组合)

①施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效(　　)

(2014·新课标全国卷Ⅰ，8C)

②小苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　)

(2014·福建理综，6D)

③将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体(　　)

(2014·福建理综，8B)

④NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(　　)

(2014·天津理综，3B)

(2)(2013·高考试题组合)

①向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成(　　)

(2013·重庆理综，2C)

②饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)(　　)

(2013·广东理综，12B)

③室温下，对于0.1 mol·L－1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性(　　)

(2013·福建理综，8C)

④已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO＋H2O??H2SO3＋OH－①

HSO??H＋＋SO②

向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中

a．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大(　　)

(2013·安徽理综，13A)

b．加入少量NaOH溶液，、的值均增大(　　)

(2013·安徽理综，13C)

为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是(　　)

A．NaOH  B．Na2CO3  C．氨水  D．MgO

Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。

(2)如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。

②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填数值)。

(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。

Ⅱ.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O??H2CO3、H2CO3??H＋＋HCO、HCO??H＋＋CO

图3为H2CO3、HCO、CO在加入强酸或强碱溶液后，达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题：

(1)在pH＝9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为______。

(2)pH<4时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是____________________。

(3)已知M2CO3为难溶物，则其Ksp的表达式为______；现欲将某溶液中的M＋以碳酸盐(Ksp＝1×10－12)的形式沉淀完全，则最后溶液中的CO的pC最大值为______(溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀完全)。

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO

D．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等，如图所示分别取1 mol己烯雌酚进行4个实验。

下列对实验数据的预测与实际情况吻合的是 (　　)

A．①中生成7 mol H2O

B．②中无CO2生成

C．③中最多消耗4 mol Br2

D．④中发生消去反应

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