sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是(　　)

A．平面四边形                   B．四面体形

C．四角锥形                     D．平面三角形

NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为(　　)

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键

下列分子中键角最小的是(　　)

A．H2O       B．CO2      C．BF3        D．CH4

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A．CO2与SO2                    B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3                   D．C2H4与C2H2

下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是(　　)

A．H2O                   B．NH3

C．C2H4                   D．CH4

在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　)

A．sp1—p                   B．sp3—s

C．sp2—p                   D．sp3—p

下列分子的空间构型，可以用sp1杂化方式解释的是(　　)

A．HCl       B．BeCl2       C．PCl3       D．CCl4

下列分子的空间构型是正四面体形的是(　　)

①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2

A．①②③                  B．①③④

C．②④⑤                  D．①③⑤

有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl 4种元素的一种或几种形成，对这3

种晶体进行实验，结果如下表。

(1)晶体的化学式分别为：

A____________；B____________；C____________。

(2)晶体的类型分别为：

A____________；B____________；C____________。

(3)晶体中粒子间的作用力分别为：

A____________；B____________；C____________。

德国和美国科学家首次研制出了由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由多个正五边形构成的(如图所示)。请回答：

(1)C20分子中共有________个正五边形，共有　　　　条棱边。C20晶体属于________(填晶体类型)。

(2)固体C60与C20相比较，熔点较高的应为________，理由是_________________。