题目内容


下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)

A．CO2与SO2                    B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3                   D．C2H4与C2H2


B　[本题考查常见分子中中心原子的原子杂化轨道类型。CO2、BeCl2、C2H2属于sp1杂化；SO2、CH4、NH3属于sp3杂化；BF3、C2H4属于sp2杂化。B正确。]


练习册系列答案
相关题目

下列指定微粒的个数比为2∶1的是(　　)

A．Be2＋离子中的质子和电子

B.H原子中的中子和质子

C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为(　　)

A．3∶2∶1                     B．11∶8∶4

C．9∶8∶4                     D．21∶14∶9

据某科学杂志报道，国外有一研究机构发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构酷似中国传统工艺“镂雕”，经测定其中包含C60，并且也有Si60结构，下列叙述不正确的是(　　)

A．该物质有很高的熔点，很大的硬度

B．该物质形成的晶体属于分子晶体

C．该物质分子中C60被包裹在Si60里面

D．该物质的相对分子质量为2 400

有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl 4种元素的一种或几种形成，对这3

种晶体进行实验，结果如下表。

熔点/℃

硬度

水溶性

导电性

水溶液与

Ag＋反应

A

811

较大

易溶

水溶液或熔融导电

白色沉淀

B

3 550

很大

不溶

不导电

不反应

C

－114.2

很小

易溶

液态不导电

白色沉淀

(1)晶体的化学式分别为：

A____________；B____________；C____________。

(2)晶体的类型分别为：

A____________；B____________；C____________。

(3)晶体中粒子间的作用力分别为：

A____________；B____________；C____________。

有关甲醛分子的说法正确的是(　　)

A．C原子采取sp1杂化

B．甲醛分子为三角锥形结构

C．C原子采取sp2杂化

D．甲醛分子为三角锥形结构

试回答下列问题：                                        

(1)指出下面物质分子或离子的空间构型：PO___________________；

CS2_______________。

(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：

A：______________；B：____________。

(3)按要求写出第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

平面形分子____________，三角锥形分子________________，四面体形分子

____________。

(4)下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为______________(用编号填写)。

①HCN　②SiF4　③SCl2　④CO　⑤H3O＋

普通玻璃和水晶的根本区别在于(　　)

A．外形不一样

B．普通玻璃的基本构成微粒无规则性地排列，水晶的基本构成微粒按一定规律做周期性重复排列

C．水晶有固定的熔点，普通玻璃无固定的熔点

D．水晶可用于能量转换，普通玻璃不能用于能量转换

有机物X、Y、M的转化关系为：淀粉XY乙酸乙酯，下列说法不正确的是（   ）

A.X可用新制的氢氧化铜检验

B.Y有同分异构体

C.M含有两种碳氧共价键

D.Y可发生加成反应

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