在BrCH===CHBr分子中.C-Br键采用的成键轨道是( ) A．sp1-p B．sp3-s C．sp2-p D．sp3-p 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　)

A．sp1—p B．sp3—s

C．sp2—p D．sp3—p

C　[分子中的两个碳原子都是采用sp2杂化，溴原子的价电子为4s24p5,4p轨道上有一个单电子，与碳原子的一个sp2杂化轨道形成σ键。]

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高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。右图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)

A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K＋和4个O

B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋

C．晶体中与每个K＋距离最近且相等的K＋有8个

D．晶体中0价氧与－2价氧的数目之比为5∶1

下列叙述不正确的是(　　)

A．氯化钠晶体结构为非等径圆球的密堆积

B．晶体尽量采取紧密堆积方式使其变得比较稳定

C．由于共价键有方向性和饱和性，所以原子晶体不遵循紧密堆积原则

D．金属铜和镁均以…ABAB…方式堆积

下列说法中正确的是(　　)

A．离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子

B．金属导电的原因是在外加电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动

C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态

D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

有关晶体(晶胞)的结构如下图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4

D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12

sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是(　　)

A．平面四边形 B．四面体形

C．四角锥形 D．平面三角形

在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与____________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有______________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

CH、·CH3、CH都是重要的有机物反应的中间体，CH中四个原子是共平面的，则C原子是________杂化，键角应是________。

下列关于有机化合物的认识正确的是（）

A.苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

B.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体

C.汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同

D.糖类、油脂与蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物

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