题目内容
下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是( )
A．H2O B．NH3
C．C2H4 D．CH4
C [H2O、NH3、CH4分子的中心原子O、N、C形成的都是sp3杂化轨道，但是H2O、NH3只形成2个或3个共价键，有2个或1个杂化轨道被孤对电子占据。]
练习册系列答案
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碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与
成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。下面说法错误的是( )
| 晶格能/kJ·mol－1 | 离子半径/pm | |
| ① | LiF LiCl LiBr LiI 1 031 845 807 752 | Li＋ Na＋ K＋ 60 95 133 |
| ② | NaF NaCl NaBr NaI 915777 740 693 | F－ Cl－ Br－ I－ 136 181 195 216 |
| ③ | KF KCl KBr KI 812 708 676 641 |
A.晶格能的大小与离子半径成正比
B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强
依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。
| NH | N2H | NO | N2 | ||
