1下列说法正确的是（   ）

A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；

B. CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；

C．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．因Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制AlCl3溶液时需将AlCl3溶解在稀盐酸中；

Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是(用离子方程式表示)                          。加热后颜色变________(深或浅)，原因是                                          。

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c________0.2mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系________________________。

(3)从③  组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。

(1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示)                         ；

实验室在配制Fe2 (SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。

(2)泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。

1要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 (　　)。

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是(　　)。

A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸

B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D．向NaBr溶液中通入过量氯气

向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其

完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是(　　)

向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（    ）

A．oa段产生的沉淀为氢氧化镁   B．ab产生段的沉淀为氢氧化镁

C．bc段产生的沉淀为氢氧化镁 D．bc段产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(　　)

A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋)      B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)    D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的  （   ）

①固体NaOH  ②固体KOH  ③固体NaHCO3  ④固体CH3COONa  ⑤冰醋酸

A.只有①②                  B.只有②⑤                  C.只有②④⑤              D.只有①⑤