实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱/c(OH-)＝10-12.将这两种溶液等体积混合后.所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是( ) A．c>c(H+) B．c>c(OH-) C．c+c(OH-) D．c>c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：c(H＋)/c(OH－)＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(　　)

A．c(B＋)＝c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(B＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

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能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂＋OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀HCl：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO===3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

在100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H^＋浓度减小，可采用的方法是(　　)

A．加热

B．加入100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L^－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L^－1的NaOH溶液

在一定浓度的FeCl₃溶液中，存在如下水解平衡：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺,在此溶液中滴入饱和的FeCl₃溶液，下列说法中正确的是( )

A.水解平衡向正反应方向移动 B.水解平衡向逆反应方向移动

C.溶液中H⁺浓度不变 D.Fe³⁺的水解程度增大

判断以下几种叙述中不正确的是（）

A.某温度下，不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数

B.醋酸钠和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH-)

C.如果定义pOH=-lgc(OH-)，则常温下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

(1)Fe2(SO4)3水溶液呈________性，原因是(用离子方程式表示) ；

实验室在配制Fe2 (SO4)3溶液时，需要加入________来抑制水解。

(2)泡沫灭火器中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反应的离子方程式：_____________________________________________________。

实验编号	HA物质的量浓度(mol/L)	NaOH物质的量浓度(mol/L)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	C	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 (　　)

A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3—

B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋

C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO3—

D．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO3—、SO42—

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合转化关系的是(　　)

选项	X	Y	Z	W
A	浓盐酸	FeCl₂	Cl₂	FeCl₃
B	Na₂O₂	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
C	Na₂CO₃	CO₂	CaCO₃	Ca(HCO₃)₂
D	SO₂	Na₂SO₃	H₂SO₄	NaHSO₃

V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe³^＋的物质的量浓度为(　　)

A. mol·L^－1 B. mol·L^－1

C. mol·L^－1 D. mol·L^－1

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