Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色.原因是 .加热后颜色变 .原因是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

Na2CO3溶液中滴入酚酞呈红色，原因是(用离子方程式表示) 。加热后颜色变________(深或浅)，原因是。

CO+HOHCO+OH 变深温度升高，促进CO的水解，c（OH）增大，酚酞溶液颜色加深。

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．在100 mL浓度为1 mol·L^－1的 Fe(NO₃)₃的溶液中通入足量SO₂：2Fe³^＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe²^＋＋SO＋4H^＋

B．在100 mL浓度为2 mol·L^－1的FeI₂的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl₂：4Fe²^＋＋6I^－＋5Cl₂===4Fe³^＋＋3I₂＋10Cl^－

C．向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca²^＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋2H₂O＋CO

D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al³^＋＋2SO＋2Ba²^＋＋4OH^－===2BaSO₄↓＋AlO＋2H₂O

下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等

B．常温下，测得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

判断以下几种叙述中不正确的是（）

A.某温度下，不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数

B.醋酸钠和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH-)

C.如果定义pOH=-lgc(OH-)，则常温下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

向1 L 0.3 mol/L的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其

完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是(　　)

下列溶液中，各组离子可能大量共存的是 (　　)

A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO3—

B．强酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋

C．0.1 mol·L－1 的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NO3—

D．由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO3—、SO42—

某二元酸（化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B＝H++HB-，HB-H++B2-。

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L-1 Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 B.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-) D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)

（3）已知0.1 mol·L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 mol·L-1(填“＜”、“＞”或“=”),理由是

。

（4）0.1 mol·L-1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。

工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g)===Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)(Ⅰ)2H₂S(aq)＋SO₂(g)===3S(s)＋2H₂O(l)　(Ⅱ)

S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)　(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若__________________________________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________________________________________________________________________。

装置E中为______________溶液。

(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为____________。

(3)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择________。

a．蒸馏水

b．饱和Na₂SO₃溶液

c．饱和NaHSO₃溶液

d．饱和NaHCO₃溶液

实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是______________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

a．烧杯 b．蒸发皿

c．试管 d．锥形瓶

(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：___________________________________________________

________________________________________________________________________。

已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O＋2H^＋===S↓＋SO₂↑＋H₂O

供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液

镁、铝合金3 g与100 mL稀H₂SO₄恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)

A．1.5 mol·L^－1 B．1 mol·L^－1

C．2.5 mol·L^－1 D．2 mol·L^－1