1要求设计实验证明:某种盐的水解是吸热的.有四位同学分别作出如下回答.其中不正确的是 ( ). A．甲同学:将硝酸铵晶体溶于水.若水温下降.说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学:用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+.说明含Fe3+的盐水解是吸热的 C．丙同学:通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好.说明碳酸钠水解是吸热的 D．丁同学题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 (　　)。

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的

D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的

练习册系列答案

相关题目

下列反应的离子方程式不正确的是(　　)

A．Cl₂与稀NaOH溶液反应：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．Fe₂(SO₄)₃和KI溶液反应：Fe³^＋＋2I^－===Fe²^＋＋I₂

C．烧碱溶液中加入铝片：2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑

D．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn²^＋＋Cl₂↑＋2H₂O

已知下面三个数据：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

①NaCN＋HNO₂===HCN＋NaNO₂，

②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

③NaNO₂＋HF===HNO₂＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)

A．HF的电离平衡常数为7.2×10^－4

B．HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^－10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO₃和NaHCO₃的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（）

A.c(Na⁺)>c(HRO)>c(H⁺)>c(RO)>c(OH^-) B.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO)+c(RO)+c（OH^-）

C.c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO）+c（OH^-） D. c（Na⁺）=c(HRO)+c（H₂RO₃）+2c（RO）

在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的（）

①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHCO3 ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸

A.只有①② B.只有②⑤ C.只有②④⑤ D.只有①⑤

常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示(　　)

A．CO水解的平衡常数 B．溶液的pH

C．溶液中HCO离子数 D．溶液中c(CO)

下列说法正确的是 ( )

A．室温下，HClO分子不可能存在于c(OH－)>c(H＋)的溶液中

B．室温下，在pH=7的溶液中，CH3COO－不可能大量存在

C．漂白粉只有在酸的存在下生成次氯酸才具有漂白作用

D．c(CH3COO－)=c(Na＋)的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈中性

金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(2)辉铜矿(Cu₂S)可发生反应：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂===4CuSO₄＋2H₂O，该反应的还原剂是________。当1 mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

(3)

右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。

(4)为处理银器表面的黑斑(Ag₂S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，使Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用是________________。

将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果____________。(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)

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