过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是______________________________；

(2)检验“水洗”是否合格的方法是___________________________________________；

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是______________________；

(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^－1的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

【已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-】

①第一步发生的反应的化学方程式为                                     ；

  CaO₂的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是___________________。

某化学兴趣小组设计了如下实验装置，欲探究铜和浓硝酸的反应是否有一氧化氮产生，如果有，什么浓度的硝酸就会产生NO(假设硝酸和铜的反应产物只可能产生NO或NO₂ ，题中所涉气体体积均为标准状况下的数据，且忽略反应中溶液体积的变化)。

试回答下列问题:

(1)C装置中将铜粉分散在石棉绒中的原因是：______________________________；

  B装置的作用为_______________________________________。

(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球鼓入空气，经A、B、C反应后，进人D中的气体主要是(填化学式)，通入该气体的目的是______________________________；进行此步操作时应关闭，打开______(填k₁,k₂或k₃)。

(3)关闭k₁,k₂，打开k₃ ，由分液漏斗向装有一定量铜片的D中滴加14 mol/L浓硝酸10. 00 mL。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。你认为这么操作的目的是______________。

(4)若E中出现倒吸，可采取的应急操作是____________________________。

(5)从E装置所得溶液中取出25. 00 mL，加2-3滴酚酞试液，用0. 1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定达到终点时消耗NaOH溶液50. 00 mL；若实验结束后冷却到常温，准确测得F装置实验前后量气管的读数差值为386. 00 mL。从上述所得数据进行计算、分析，试判断_____________(“能”或“不能”)完成实验的探究目的;上述铜与浓硝酸反应中铜片____________(填‘过足”、“不足”或“恰好”)。

重铬酸钠二水合物Na₂Cr₂O₇·2H₂O广泛用作氧化剂、金属表面精整、皮革制作等。以铬矿石(Cr₂O₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下:

请回答下列问题:

(1)写出Cr₂O₃在高温焙烧生成Na₂CrO₄的化学方程式__________________________。

(2)调节pH后得到的沉淀主要是____________(填写化学式).

(3)写出用硫酸酸化使Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的原理(写出离子方程式并加以文字说明):__________。

(4)氯化铬酸CrO₂Cl₂是红色液体，它可由Na₂Cr₂O₇与NaCl的固体混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO₂Cl₂的化学反应方程式____________________________。

(5)某化工厂采用石墨作电极电解Na₂CrO₄溶液，实现Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的生产，其原理如图所示。

①通电后阳极区溶液的颜色变化为__________________________________。

②写出电解Na₂CrO₄溶液制备Na₂Cr₂O₇的化学反应方程式:_______________________________。

③在电流为I A.通电时间为t s后，两极共收集到3.36 L气体(标准状况下)，则阿伏加德罗常数的表达式N_A =_____mol^-1(己知电子的电量为1.6* 10^-19C)。

(6)Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O₂的质量，单位：mg·L^－1)，现有某水样200.00 mL,酸化后加入c₁ mol/L的Na₂Cr₂O₇溶液V₁ mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr³⁺ )；再用c₂ mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2－，结果消耗FeSO₄溶液V₂ mL。则该水样的COD为_____________mg·L^－1

正溴丁烷（CH₃CH₂CH₂CH₂Br）是一种重要的有机合成工业原料。在实验中可利用下图装置（加热或夹持装置省略）制备正溴丁烷。

制备时的化学反应方程式及有关数据如下：

NaBr＋H₂SO₄=HBr＋NaHSO₄

C₄H₉OH＋HBrC₄H₉Br＋H₂O

实验步骤：在装置A中加入2mL水，并小心加入28mL浓硫酸，混合均匀后冷却至室温。再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化钠，充分摇振后加入沸石，连接气体吸收装置C。将装置A置于石棉网上加热至沸腾，然后调节为小火使反应物保持平稳地回流。一段时间后停止加热，待反应液冷却后，拆去装置B，改为蒸馏装置，蒸出粗正溴丁烷。

请回答下列问题;

(1)仪器A的名称是________,仪器B的作用是________.操作中加入沸石的作用是________.

(2)装置C中盛装的液体是_______________,其作用是____________________.

(3)制备的粗产物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等杂质，加入干燥剂出去水分后，再由下列操作中的___________制备纯净的正溴丁烷。

(4)若制备实验的“回流”过程中不采用“调节为小火”，仍采用大火加热回流，则会使产品产率偏_________（填“高”或“低”）,试说出其中一种原因：_________________________.

(5)若最终得到13.6g纯净的正溴丁烷，则该实验的产率是_______________（保留三位有效数字）

【理综卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考（201409）】2．（共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

（1）电解前，如果粗盐中SO₄^2- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

利用盐泥生产MgSO₄·7H₂O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因                              。

②过滤所得滤渣的主要成分为                                          。

③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为                     。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是                    。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm^-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L^-1。

.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是

  A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素

  B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔现象

  C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物

  D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同

下列说法正确的是

A.HOOC—CH₂一CH (OH)一COOH与苹果酸互为同分异构体

B.乙醇和甘油互为同系物，它们在铜丝催化氧化后的产物也是同系物

C.糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质

D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果

下列物质分类正确的是

①混合物：铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉　②化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　③电解质：明矾、二氧化碳、冰醋酸、硫酸钡　④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂　⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A、①②④     B、②③④      C、①②⑤     D、②④⑤

A是一取代芳香化合物，相对分子质量为136，分子中只含碳、氢、氧，其中氧的含量为23.5%。实验表明： A的芳环侧链上只含一个官能团；A和NaOH溶液反应后酸化可以得到E（C₇H₆O₂）和F。

（1）A、E、F的结构简式。  

（2）A和NaOH溶液反应、酸化的实验装置如下：

写出A与NaOH溶液反应的化学反应方程式                                 。

写出实验装置中M的名称和作用                                          。

（3）A有多种同分异构体，符合下列条件的结构共有    种，

 ①可以发生银镜反应           ②属于芳香族化合物，不具备其它环状结构

 ③可以与氢氧化钠溶液反应     ④不能与FeCl₃发生显色反应

    请写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的A的结构的结构简式：                               

呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

(1)A物质核磁共振氢谱共有        个峰，B→C的反应类型是          ；E中含有的官能团名称是         ，D不能够发生的反应有                        (填代号) ①氧化反应 ② 取代反应 ③加成还原 ④消去反应

(2)已知x的分子式为C₄H₇C1，写出A→B的化学方程式：          

(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是                     。

(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是        。

    ①可用氯化铁溶液鉴别C和D       ②C和D含有的官能团完全相同

    ③C和D互为同分异构体           ④C和D均能使溴水褪色

(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式：

        ①环上的一氯代物只有一种    ②含有酯基    ③能发生银镜反应