题目内容
呋喃酚是合成农药的重要中间体,其合成路线如下:
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(1)A物质核磁共振氢谱共有 个峰,B→C的反应类型是 ;E中含有的官能团名称是 ,D不能够发生的反应有 (填代号) ①氧化反应 ② 取代反应 ③加成还原 ④消去反应
(2)已知x的分子式为C4H7C1,写出A→B的化学方程式:
(3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y的名称(系统命名)是 。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 。
①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同
③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色
(5)E的同分异构体很多,写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式:
①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应
【知识点】有机物的结构和性质 同分异构体书写 K1 I4
【答案解析】(1)3(1分) 取代 (1分)羟基 醚键(2分) ④(1分)
(2)
(2分)
(3) 4-氯-1-丁烯(1分) (4)①③④(3分,每个1分)
(5)
、
(每个2分,共4分)
解析:1)A物质分子结构中有3种氢,如图标记位置:
所以A物质核磁共振氢谱共有个3峰; B→C羟基氢被取代,反应类型是取代反应 ;E中含有的官能团名称是羟基和醚键; ④D含酯基和酚羟基,酚容易被氧化,苯环能与氢气加成,羟基与氢原子能被取代,不能够发生的反应有消去反应,
(2)已知x的分子式为C4H7C1,A→B发生的事一个羟基的氢原子被取代:![]()
(3)Y是X的同分异构体,分子中无支链且不含甲基,则Y是CH2=CH-CH2-CH2Cl,系统命名法命名为4-氯-1-丁烯。
(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 。
①C不含酚羟基,D含酚羟基,C和D可用氯化铁溶液鉴别,正确; ②C和D含有的官能团只有酯基相同,其它不相同,错误;
③C和D分子式相同,结构有差异,C和D互为同分异构体,正确; ④C和D均含碳碳双键,都能使溴水褪色,正确;选①③④。
(5)E的同分异构体很多,写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式: ①环上的一氯代物只有一种 ,②含有酯基 ,③能发生银镜反应,综合三个要求,必须是甲酸酯,苯环上只有1种氢原子。
【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质,熟练掌握官能团的性质是关键,解答有机化学题必须依据课本反应,并能将知识进行迁移。
研究氮的固定具有重要意义。
(1)雷雨天气中发生自然固氮后,氮元素转化为________而存在于土壤中。处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应:
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H K ①
已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H1=-92.4kJ·mol-1 K1 ②
2H2(g) +O2(g) =2H2O(l) △H2=-571.6kJ·mol-1 K2 ③
则△H =________;K=___________(用K1和 K2表示)。
(2)在四个容积为2L的密闭容器中,分别充入1mol N2、3mol H2O,在催化剂条件下进行反应①3h,实验数据见下表:
| 序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
| t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 |
| NH3生成量/(10﹣6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列能说明反应①达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.NH3和O2的物质的量之比为4∶3
b.反应混合物中各组份的质量分数不变
c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d.容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡,第三组N2的转化率为___________;第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________,与前三组相比,NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。
(3)美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨,将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定,其装置示意图如下:
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则开始阶段正极反应式为_____________;忽略电解过程中溶液体积变化,当电池中阴极区溶液pH = 7时,溶液中NH3·H2O的浓度为___________( Kb=2×10-5mol·L-1);当电池中阴极区呈红色时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
【理综卷·2015届重庆市重庆一中高三上学期第一次月考(201409)】2.(共13分)氯碱工业是最基本的化学工业之一,其主要原理基于电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题:
(1)电解前,如果粗盐中SO42- 含量较高,必须添加钡试剂除去SO42- ,该钡试剂可以是______________(填字母代号)。
a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2
(2)“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下:
| 成分 | NaCl | Mg(OH)2 | CaCO3 | BaSO4 | 其他不溶物 |
| 质量分数(%) | 15~20 | 15~20 | 5~10 | 30~40 | 10~15 |
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
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回答下列问题:
①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右,反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应,以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4,CaCO3在此过程中转化为CaSO4,请解释此转化得以发生的原因 。
②过滤所得滤渣的主要成分为 。
③根据下图分析,蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为 。
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④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是 。
(3)已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g,现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g,经分析,电解后溶液密度为1.37 g·cm-3,其中含有20 g NaCl,则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1。