已知: ① 在稀碱溶液中.溴苯难发生水解 ② 现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X.其苯环上的一溴代物只有一种.其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰.吸收峰的面积比为1:2:6:1.——青夏教育精英家教网—

已知：

① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②

现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：

（1）X中官能的名称是。

（2）F→H的反应类型是。

（3）I的结构简式为。

（4）E不具有的化学性质（选填序号）。

a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO₃反应

（5）写出下列反应的化学方程式：

① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：。

② F→G的化学方程式：。

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为。

a．苯环上核磁共振氢谱有两种　 b．不能发生水解反应

c．遇FeCl₃溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H₂S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。

请回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式是__________ ____

(2)天然气脱硫后产生的Fe₂S₃和H₂O与0₂反应的化学方程式是__ _____。

(3)反应②N₂+3H₂2NH₃ △H<0，温度升高，该反应的平衡常数_______ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。如该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是。

A.单位时间内生成nmol N₂同时消耗3nmol H₂ B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均摩尔质量不变 D. N₂、H₂、NH₃浓度之比为1:3:2

(4)H₂NCOONH₄ (氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H₂NCOONH₄在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：____ __。

(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH₄__ _m³ (标准状况）。

(6) 化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为______ ____。

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

⑴甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是______________________________________________。

⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO₃作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN^-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO₃中滴入KSCN的离子方程式__________________________________________________________________。

⑷丙同学认为SCN^-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是__________________________________________________。

⑸通过本次探究，可以得出以下结论：

a、用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意__________；b、与SCN^-反应使溶液变红的______是Fe³⁺。

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）

（1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基态价层电子排布式__ 。

（2）分子的电子式为__________，分子的空间立体构型为__________。