下列离子方程式书写正确的是( ). A．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体:Ca2++ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+2H++Cl- B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液:CO32-+2H+==CO2↑+H2O C．KHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色:5C2O42-+16H++2MnO4-===10CO2↑+ 2Mn2++8H2O D．向银氨溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式书写正确的是(　　)。

A．向漂白粉溶液中通入少量SO₂气体：Ca²^＋＋ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₄↓+2H^＋＋Cl^－

B．向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO₃²^－＋2H^＋==CO₂↑＋H₂O

C．KHC₂O₄使酸性KMnO₄溶液褪色：5C₂O₄²^－＋16H^＋＋2MnO₄^－===10CO₂↑＋ 2Mn²^＋＋8H₂O

D．向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：〔Ag(NH₃)₂〕⁺＋OH^－＋3H^＋= Ag⁺＋H₂O +2NH₄⁺

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核黄素又称维生素B₂，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳，核黄素分子的结构为：

有关核黄素的下列说法中，不正确的是(　　)

A．该化合物的分子式为C₁₇H₂₂N₄O₆

B．酸性条件下加热水解，有CO₂生成

C．酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH₃生成

D．能发生酯化反应

下列离子反应不能发生的是(　　)

A．KCl＋NaOH===NaCl＋KOH

B． AgNO₃＋NaCl===NaNO₃＋AgCl↓

C．Na₂CO₃＋Ca(OH)₂===CaCO₃↓＋2NaOH

D．2NaCl＋Ca(NO₃)₂===CaCl₂＋2NaNO₃

按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可

能是(　　)。

A．CO B．CO和H₂ C．CH₃CH₂OH(气) D．H_2[

某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。

（1）他们决定用燃烧乙醇分析产物来确定乙醇中含有C、H两种元素。简要说明他们的具体操作：①证明含有氢元素的操作是__________________________________________________ _

___________________________________________________________________________________；

②证明含有碳元素的操作是__________________________________________

（2）要用燃烧分析产物证实乙醇中还含有氧元素时，需取得一些实验数据，这些数据应该是____________。

（3）为确定乙醇的分子式，除（2）中数据外，还需不需要测定乙醇的相对分子质量?

_______________________________________________________________________

（4）为测定乙醇分子结构，他们用了无水乙醇和金属钠反应收集生成氢气的方法，选用了如下图所示的仪器(有的仪器配用双孔橡皮塞)。

①装置的连接顺序是______接______接______接______接_______接_______。

②已知无水酒精的密度为0．789 g·cm^一3，移取2．0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_______，由此可确定乙醇的结构为______________________而不是______________。

（5）实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是(填写编号)。______________

A．本实验在室温下进行

B．无水酒精中混有微量甲醇

C．无水酒精与钠反应不够完全

某研究性学习小组研究HNO₃的氧化性，设计了如下实验：

在盛有新制FeSO₄溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO₃，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。

⑴甲同学认为是溶液中的Fe²⁺的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe²⁺的干扰，理由是______________________________________________。

⑵乙同学认为红色消失，说明Fe(SCN)₃被破坏，红棕色NO₂说明了某些离子与HNO₃发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO₃作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN^-中碳原子的杂化轨道类型是_______杂化。

⑶根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO₃中滴入KSCN的离子方程式__________________________________________________________________。

⑷丙同学认为SCN^-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)₃中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是__________________________________________________。

⑸通过本次探究，可以得出以下结论：

a、用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意__________；b、与SCN^-反应使溶液变红的______是Fe³⁺。

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．64g SO2含有氧原子数为NA

B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA

C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA

D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：