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化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O[来源              :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：4NaClO      3NaCl + NaClO4；NaClO4      NaCl + 2O2↑   

下列说法不正确是  （　　）

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN  B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO   D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2


D


练习册系列答案
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下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液退色的是(　　)

A．乙烷                                B．乙醇

C．丙烯                                D．苯

下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)

A. Al(OH)3是两性氢氧化物

B. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C. 中和胃酸利用了Al(OH)3的碱性

D. Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化，得到的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系

是a＝b+84，有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是

A．该醇分子中一定具有甲基            B．该醇分子中一定没有甲基

C．该醇分子中至少含有三个碳原子      D．该醇分子中具有两个醇羟基

ⅰ已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质

量小于30，在下图变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）

（1）B中所含官能团名称            ，E 物质的名称                   ；

（2）反应①类型为                         。

（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）

①                                                                               ；

②                                                                               ；

③                                                                               ；

ⅱ一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为             g.

ⅲ某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等

装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:

（1）甲装置常常浸在70～80 ℃的水浴中,目的是                                   。

（2）由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会                                     。

（3）若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号)：乙接       、        接丙。

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）

（1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基态价层电子排布式__         。

（2）分子的电子式为__________，分子的空间立体构型为__________。

（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。

（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。

（5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态和液态，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。   

（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，

c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 (　 　)

A．0.15 mol·L－1    B．0.2 mol·L－1  

C．0.3 mol·L－1     D．0.4 mol·L－1

下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

试回答：

 （1）A中发生的化学反应方程式为                             。

 （2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

 （3）E中的现象为              ；反应方程式为                         。

 （4）写出G中反应的离子方程式                              。

 （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因             。

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是(　　)

A．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2

B．②除去Cl2中的HCl

C．③实验室制氨气

D．④排水法收集NO

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