某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）⇌cC（g）表示]化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：

分析图象，回答下列问题：

（1）在图象反应Ⅰ中，若p₁＞p₂，则此正反应为　　（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数　　（填“减少”或“增大”）的反应，由此判断，此反应自发进行，必须满足的条件是　　．

（2）在图象反应Ⅱ中，T₁　＜　T₂（填“＞”、“＜”或“=”），该正反应为　　（填“吸热”或“放热”）反应．

（3）在图象反应Ⅲ中，若T₂＞T₁，则此正反应为　　（填“吸热”或“放热”）反应．

（4）在图象反应Ⅳ中，若T₁＞T₂，则该反应能否自发进行？

某研究性学习小组根据反应2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L^﹣1，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液．回答下列问题：

（1）此原电池的正极是石墨　　（填“a”或“b”），发生　　反应．

（2）电池工作时，盐桥中的SO₄^2﹣移向　　（填“甲”或“乙”）烧杯．

（3）两烧杯中的电极反应式分别为

甲　　，

乙　　．

（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5mol•L^﹣1，则反应中转移的电子为　　mol．

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：

（1）元素G在周期中的位置是　　；元素F所形成的常见单质的电子式为　　．

（2）A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是　　（用化学式回答）．

（3）分子组成为ACH₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是　　．

（4）请写出B的单质的一种重要用途：　　；工业上制取该单质的原理反应为　　．

固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂S、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂SO₄、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是（　　）

已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

在 1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2﹣）=2mol•L^﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K⁺）为（　　）

根据下列热化学方程式

（1）C（s）+O₂（g）═CO₂ （g）△H₁=﹣393.5kJ/mol

（2）H₂（g）+O₂（g）═H₂O（l）△H₂=﹣285.8kJ/mol

（3）CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=﹣870.3kJ/mol

可以计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热为（　　）

有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（　　）

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为（　　）