Question

下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．请回答下列问题：

元素性质	元素编号
A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.102	0.117	0.074	0.110	0.071	0.075	0.077	0.099
最高化合价	+6	+4		+5		+5	+4	+7
最低化合价	﹣2	﹣4	﹣2	﹣3	﹣1	﹣3	﹣4	﹣1

（1）元素G在周期中的位置是　　；元素F所形成的常见单质的电子式为　　．

（2）A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是　　（用化学式回答）．

（3）分子组成为ACH₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是　　．

（4）请写出B的单质的一种重要用途：　　；工业上制取该单质的原理反应为　　．

Answer 1

考点：

位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．.
分析：	短周期元素，A、C的最低化合价﹣2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价﹣4，处于ⅣA族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价﹣3，处于ⅤA族，D的原子半径较大，则F为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价﹣1，处于ⅦA族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素，以此来解答．
解答：	解：短周期元素，A、C的最低化合价﹣2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，C为O元素；B、G都有最高正价+4、最低负价﹣4，处于ⅣA族，B的原子半径较大，则B为Si、G为碳元素；D、F都有最高正价+5、最低负价﹣3，处于ⅤA族，D的原子半径较大，则F为P元素、F为N元素；E、H都有最低化合价﹣1，处于ⅦA族，H有最高正化合价+7，且原子半径较大，则E为F元素、H为Cl元素， （1）G为碳元素，在周期中的位置是：第二周期ⅣA族；元素F所形成的常见单质为N2，其电子式为， 故答案为：第二周期ⅣA族；； （2）非金属性F＞O＞S＞Si，则的氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞H2S＞SiH4， 故答案为：HF＞H2O＞H2S＞SiH4； （3）SOCl2在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，则生成SO2与HCl，该反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl， 故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl； （4）硅单质可以用作半导体材料、制造合金、光电池等；工业上制取硅的反应为SiO2+2CSi+2CO↑， 故答案为：用作半导体材料、制造合金、光电池等；SiO2+2CSi+2CO↑．
点评：	本题考查性质结构位置关系应用，为高频考点，涉及电子式及化学方程式等常用化学用语、元素周期律等，题目难度中等，注意利用化合价与半径确定元素是解题关键．