题目内容
有四种燃料电池：A．固体氧化物燃料电池，B．碱性氢氧化物燃料电池，C．质子交换膜燃料电池，D．熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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| 原电池和电解池的工作原理．. | |
| 分析： | 原电池中，负极失电子，正极上得到电子，阳离子向正极移动．在燃料电池中，燃料失电子做负极，正极上氧气得电子发生还原反应，根据燃料电池电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答． |
| 解答： | 解：A、在该固体氧化物燃料电池中，固体氧化物作介质，正极上O2+4e﹣=2O2﹣，故A错误； B、碱性氢氧化物燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e﹣=4OH﹣，故B错误； C、质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e﹣=2H20，故C正确； D、熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e﹣=2CO32﹣，故D错误． 故选：C． |
| 点评： | 本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电极反应受电解质的影响，题目难度不大． |
②③④用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 |
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| B． | 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 |
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| C． | 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 |
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| D． | 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊 |
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣．下列说法中，不正确的是（ ）
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| A． | 该反应中氧化剂是Cl2 |
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| B． | 根据该反应可判断还原性：S2O32﹣＞Cl﹣ |
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| C． | 上述反应中，每生成1 mol SO42﹣，可脱去2mol Cl2 |
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| D． | SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂 |
固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ）
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| A． | 原混合物中一定含有Fe2O3 |
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| B． | 气体A一定均为纯净物 |
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| C． | 气体C是纯净的氯气 |
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| D． | 溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3 |
用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023 |
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| B． | 电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的金属必为32g |
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| C． | 往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA |
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| D． | VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA |
化学与能源、环境、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
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| A． | CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 |
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| B． | 可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料 |
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| C． | 世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济 |
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| D． | 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用 |