Question

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
	B．	上述反应的正反应是放热反应
	C．	若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
	D．	若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃

Answer 1

考点：

化学平衡常数的含义．.
专题：	化学平衡专题．
分析：	A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式； B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应； C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析判断； D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析．
解答：	解：A、依据平衡常数表达式是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积得到化学方程式式为K=，化学方程式为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正确； B、分析图表数据，平衡常数随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆向是吸热反应，正反应是放热反应，故B正确； C、依据化学平衡三段式列式计算浓度商和平衡常数比较分析，若在一定体积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，               CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） 起始量（mol）  1        1         0      0 变化量（mol）  0.4      0.4       0.4     0.4 平衡量（mol） 0.6       0.6        0.4    0.4 反应前后气体物质的量不变，可以用其他物质的量代替平衡浓度计算，Q==0.4＜K=1，此时平衡正向进行，故C错误； D、依据平衡常数表达式和平衡常数数值计算分析，温度为1000℃平衡常数K==0.6=，若平衡浓度符合下列关系式：=，说明费用达到平衡状态，故D正确； 故选C．
点评：	本题考查了平衡常数计算和影响因素分析判断，注意平衡常数随温度变化，掌握概念和计算方法是关键，题目难度中等．