如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．

（1）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中．进行反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）得到如下两组数据：

①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO₂）表示的反应速率为　　．（精确到0.01，下同）

②该反应为　　（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=　　．

（2）以二甲醚（CH₃OCH₃）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理  与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：　　．

（3）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为﹣285.8kJ•mol^﹣1、﹣283.0kJ•mol ^﹣1和﹣726.5kJ•mol^﹣1．请写出甲醇（CH₃OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：　．

某盐X由非金属元素组成，不稳定加热时分解，生成等物质的量的气态氢化物A和B．A、C、E、G、I含有同种元素，C为黄色固体单质．B、D、F、H、J含有同种元素，B可与J反应生成盐．W是具有红色金属光泽的金属．上述物质转化关系如图，部分产物和条件已略去．请回答下列问题：

（1）X的化学式　

（2）写出由E生成G的化学反应方程式　　

（3）写出反应B+Y→D+Z的化学方程式　

（4）由E直接转换成I可以加入　　（填写两种属于不同类别的物质）．

（5）标况下，4.48LA与J的浓溶液反应转移1.6mole^﹣，写出此反应的离子方程式　　．

（6）将0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加热，待充分反应后，所得溶液中W金属离子的物质的量浓度为　．

已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L^﹣1，c（N）=2.4mol•L^﹣1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　．

（2）若反应温度升高，M的转化率　　（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol•L^﹣1，c（N）=amol•L^﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L^﹣1，a=　　．

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol•L^﹣1，达到平衡后，M的转化率为　　．

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为．

（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有　　，请写出该反应的离子方程式：　　

（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：上述装置中，D的作用是　　．乙二酸分解的化学方程式为　　．

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K₂CO₃为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．

该燃料电池负极电极反应式为　　；

该燃料电池正极电极反应式为　　．

Li﹣SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄﹣SOCl₂．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．

（1）电池正极发生的电极反应为　；

（2）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是　，反应的化学方程式为　．

Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^﹣=Li₂S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）

有两只密闭容器A和B，A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量SO₃气体，并使A和B容积相等（如图所示）在保持400℃的条件下使之发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃．则下列描述正确的是（　　）

某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．当有1mol H₂O参与反应时，转移电子的物质的量为（　　）

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（　　）