Question

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）₂恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的总物质的量为（　　）

A．

0.2mol

B．

0.4mol

C．

0.6mol

D．

0.8mol

Answer 1

考点：

电解原理．.
专题：	电化学专题．
分析：	根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液与电解前相同，则铜离子和氢氧根放电，说明电解过程中电解的是硫酸铜和水后，继续电解部分水，依据电子守恒计算电子转移；
解答：	解：Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解生成了0.2mol H2SO4，硫酸铜溶液电解完成后，又电解了0.2 mol H2O，由电解的总反应式： 2H2O+2CuSO42Cu+O2↑+2H2SO4 转移电子                    2mol              4mol                   0.2mol            0.4mol  2H2O2H2↑+O2↑转移电子 2mol                  4mol 0.2mol                0.4mol 所以电解过程中共转移电子为0.8mol． 故选：D．
点评：	本题考查电解池的工作原理，先根据原子守恒计算析出铜单质的物质的量，再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量，题目难度中等．