题目内容
Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（ ）
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| A． | Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 |
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| B． | 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe |
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| C． | 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+ |
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| D． | 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS |
| 电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．. | |
| 分析： | Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li． |
| 解答： | 解：A、Li和Al都属于金属，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误； B、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确； C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误； D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li，故D错误； 故选：B． |
| 点评： | 本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写． |
名校课堂系列答案
Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效
果如图所示。
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
| 物 质 | a | b | c | d |
| 反应前质量(g) | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 0.5 |
| 反应后质量(g) | 待测 | 2.56 | 7.2 | 0.5 |
下列说法中错误的是：
A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则a与b的化学计量数之比为2：1
16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（ ）
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| A． | Na2CO3，O2，H2O（g） | B． | Na2CO3，Na2O，O2 |
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| C． | Na2CO3，CO2，O2，H2O（g） | D． | NaHCO3，Na2CO3，O2 |
X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（ ）
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| A． | W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 |
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| B． | Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 |
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| C． | 室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 |
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| D． | Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U |
下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变色、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦白磷变成红磷、⑧久置浓HNO3变黄，一定属于化学变化的是（ ）
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| A． | ①④ | B． | ⑥⑧ | C． | ②⑥⑦ | D． | ③⑤⑦⑧ |