二元酸H₂A的电离反应如下：

H₂A  HA^－ + H^＋  K₁ = 4.50×10^{－7     HA－} A^2－ + H^＋  K₂ = 4.70×10^－11

用0.300 mol·L^－1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的两个点对应的数据如下：

（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的物种是什么？产物是什么？

（2）（1）中生成的产物有多少mmol？

（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式

（4）起始溶液中存在的Na₂A和NaHA的量各有多少mmol？

（5）计算为达到第二个等当点所需要HCl的总体积。

丙二酸（H₂A）的pK_a1 = 2.86，pK_a2 = 5.70，向20.00 mL Na₂A、NaHA混合溶液中加入1.00 mL 0.0100 mol·L^－1 HCl，pH为5.70；滴入同样浓度10.00 mL HCI，pH为4.28，求初始混合液中Na₂A、NaHA浓度和pH。

在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用  表示。已知：(AgCl) =  = 1.8×10^－10；(Ag₂CrO₄) = ² = 1.9×10^－12

现有0.001 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定0.001 mol·L^－1 KCl和0.001 mol·L^－1 的K₂CrO₄的混和溶液，试通过计算回答：

（1）Cl^－和CrO₄^2－ 哪种先沉淀?

（2）当CrO₄^2－ 以 Ag₂CrO₄ 形式沉淀时，溶液中的Cl^－ 离子浓度是多少? CrO₄^2－ 与Cl^－ 能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10^－5 mol·L^－1 时，则认为可以达到有效分离）

用有关理论解释下列事实：甲学生在制得Mg(OH)₂沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的Mg(OH)₂沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。

已知硫酸的第一步电离（H₂SO₄ = H^＋＋HSO）是完全的，但第二步电离（HSO       H^＋ + SO）并不完全。如果25℃时，01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中c(SO) = 0.010 mol·L^－1，01 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中c(SO) = 0.029 mol·L^－1，试回答：

（1）25℃时，01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中pH =             ；（可用对数表示）

（2）为何01 mol·L^－1 的H₂SO₄ 溶液中的c(SO)比01 mol·L^－1 的NaHSO₄ 溶液中c(SO) 小？

（3）0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液的pH值       7（填大于、小于或等于）

（4）固体NaHSO₄与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？

（5）常温下测得0.25 mol·L^－1的CuSO₄溶液的pH值为5，025 mol·L^－1 Cu(ClO₄)₂溶液的pH值为45，其原因是                                                  。

已知= 1.8 ×10^－5，计算 0.10 mol·L^－1 的 NH₃·H₂O 的 ；若向其中加入固体NH₄Cl ，使 的浓度达到 0.20 mol·L^－1 ，求 。

把0.10 mol CH₃COONa加到1.0 L 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中（设加CH₃COONa溶液体积不变），求溶液的pH（已知= 4.74）。

将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。

经测定，H₂O₂为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H₂O和O₂。若向Na₂O₂中通入干燥的CO₂气体，Na₂O₂与CO₂并不起反应。

（1）写出H₂O₂在水溶液中的电离方程式                               

（2）用化学方程式表示Na₂O₂和潮湿的CO₂气体反应的过程。

人体血液的pH值变化范围较小，pH值只能在7.0～7.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50 mL的血液中加入1滴（0.05 mL）10 mol·L^－1 的盐酸时，pH值由7.4降至7.2，如果向50 mL、pH值为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10 mol·L^－1盐酸时，pH值大约将变为        。显然，人体血液具有            的作用。