已知= 1.8 ×10-5.计算 0.10 mol·L-1 的 NH3·H2O 的 ,若向其中加入固体NH4Cl .使的浓度达到 0.20 mol·L-1 .求 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知= 1.8 ×10^－5，计算 0.10 mol·L^－1 的 NH₃·H₂O 的；若向其中加入固体NH₄Cl ，使的浓度达到 0.20 mol·L^－1 ，求。

1.34×10^－3 mol·L^－1；9.0×10^－6 mol·L^－1

练习册系列答案

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下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl₂溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)₂投入过量NaHCO₃溶液中　④向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂　⑤向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂

A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L^－1·min^－1

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是 (　　)

A．30～40 min间该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低温度，40 min时升高温度

D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L^－1·min^－1

根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：

①HS^－，②CO₃²^－，③HPO₄²^－，④NH₃，⑤OH^－，⑥H₂O，⑦HCO₃^－，⑧HAc，⑨KHSO₄

（1）只属于碱的微粒是：；

（2）只属于酸的微粒是：；

（3）属于两性的微粒是：。（填编号）。

二元酸H₂A的电离反应如下：

H₂A HA^－+ H^＋ K₁= 4.50×10^{－7 HA－} A²^－+ H^＋ K₂= 4.70×10^－11

用0.300 mol·L^－1 HCl滴定含有Na₂A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的两个点对应的数据如下：

加入的HCl／mL	1.00	10.00
pH	10.33	8.34

（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的物种是什么？产物是什么？

（2）（1）中生成的产物有多少mmol？

（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式

（4）起始溶液中存在的Na₂A和NaHA的量各有多少mmol？

（5）计算为达到第二个等当点所需要HCl的总体积。

图中a、b是惰性电极，通电2 min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为0.224 L，NaCl溶液体积为500 mL，下列说法不正确的是( )

A．电解过程中CuSO₄溶液物质的量浓度不变

B．电子流动的方向是由a流向Cu电极

C．电路中通过的电子为0.02 mol

D．电解速率v(OH^-)=0.02 mol·L^-1·min^-1

短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：丙＜丁＜戊	B．	金属性：甲＞丙
	C．	氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊	D．	最外层电子数：甲＞乙

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
	B．	X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
	C．	Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
	D．	原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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