题目内容
二元酸H2A的电离反应如下：
H2A 
HA－ + H＋ K1 = 4.50×10－7 HA－ A2－ + H＋ K2 = 4.70×10－11
用0.300 mol·L－1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的两个点对应的数据如下：
| 加入的HCl／mL | 1.00 | 10.00 |
| pH | 10.33 | 8.34 |
（1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的物种是什么？产物是什么？
（2）（1）中生成的产物有多少mmol？
（3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式
（4）起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少mmol？
（5）计算为达到第二个等当点所需要HCl的总体积。
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一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A．0～6 min的平均反应速率：
v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B．0～6 min的平均反应速率：
v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D．反应至6 min时，H2O2分解了50%
2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
______；t3时刻________；t4时刻________。
衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
= 1.8 ×10－5，计算 0.10 mol·L－1 的 NH3·H2O 的 ；若向其中加入固体NH4Cl ，使 的浓度达到 0.20 mol·L－1 ，求 。下列叙述正确的是（ ）
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| A． | Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 |
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| B． | 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 |
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| C． | 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 |
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| D． | 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu |