Question

在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用  表示。已知：(AgCl) =  = 1.8×10^－10；(Ag₂CrO₄) = ² = 1.9×10^－12

现有0.001 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定0.001 mol·L^－1 KCl和0.001 mol·L^－1 的K₂CrO₄的混和溶液，试通过计算回答：

（1）Cl^－和CrO₄^2－ 哪种先沉淀?

（2）当CrO₄^2－ 以 Ag₂CrO₄ 形式沉淀时，溶液中的Cl^－ 离子浓度是多少? CrO₄^2－ 与Cl^－ 能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10^－5 mol·L^－1 时，则认为可以达到有效分离）

Answer 1

（1）题目中给出的溶解标准，可推知各离子的起始浓度：

c(Tl^＋) = 0.2 mol·L^－1，c(S^2－) = 0.1 mol·L^－1 。

在1 mol·L^－1 的一元强酸中，c(H^＋) = 1 mol·L^－1；c(S^2－) ≈10 ²¹ mol·L^－1；

c²(Tl^＋)c(S^2－) = 4×10^－23＜(Tl₂S) 

（2）Cu^2＋不与Cl^－ 形成稳定的配合物，c(Cu^2＋)c(S^2－) =10^－22＞(CuS)，所以 CuS不溶于1 mol·L^－1盐酸中。

10、（1）AgCl饱和所需Ag^＋浓度₁== 1.8×10^－7 mol·L^－1；Ag₂CrO₄饱和所需Ag^＋ 浓度₂== 4.36×10^－5 mol·L^－1；₁＜₂，Cl^－先沉淀。

（2）Ag₂CrO₄开始沉淀时== 4.13×10^－6＜10^－5，所以能有效地分离。